高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，讓我們抽出時(shí)間寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　第一單元 原子核外電子排布與元素周期律

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子（Z個(gè)）

　　原子核 注意：

　　中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　1·原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

　　核外電子（Z個(gè)）

　　熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　2·原子核外電子的排布規(guī)律：

　�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；

　�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2；

　　③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

　　電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

　　對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

　　3·元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）

　　二、元素周期表

　　1·編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2·結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　核外電子層數(shù) 元素種類

　　第一周期 1 2種元素

　　短周期 第二周期 2 8種元素

　　周期 第三周期 3 8種元素

　　元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素

　　素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素

　　周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素

　　期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）

　　表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

　　族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族

　�。�18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

　�。�16個(gè)族） 零族：稀有氣體

　　三、元素周期律

　　1·元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2·同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小—（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4

　　—4+5

　　—3+6

　　—2+7

　　—1—（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水

　　劇烈熱水與

　　酸快與酸反

　　應(yīng)慢———（6）氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—（7）與H2化合的難易——由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（10）化學(xué)式NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫

　　氧化物弱酸中強(qiáng)

　　酸強(qiáng)酸很強(qiáng)

　　的酸—（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

　　判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

　�。�1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　�。�2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　�。á瘢┩�周期比較：

　　金屬性：Na>Mg>Al

　　與酸或水反應(yīng)：從易→難

　　堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）H2S

　　酸性（含氧酸）：：NaOH

　　單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

　　氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HIHF

　�。�2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

　　元素周期表的應(yīng)用

　　1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，3是長(zhǎng)周期。其中第7周期也被稱為不完全周期。

　　2、在元素周期表中，ⅠA—ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成。ⅠB—ⅦB是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。

　　3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

　　4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

　　第二單元微粒之間的相互作用

　　化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1·離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

　　共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）

　　極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H—Cl。

　　共價(jià)鍵

　　非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。

　　2·電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

　　（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

　　（2）[（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

　　3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。

　　4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有F、H2O、NH3。

　　項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵？

　　金屬鍵概念？陰陽(yáng)之間的強(qiáng)烈相互作用？原子通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用

　　形成化合物離子化合物？金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法？形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法？熔沸點(diǎn)？高？低？很高？有的很高有的很低融化時(shí)破壞作用力？離子鍵？物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價(jià)鍵？共價(jià)鍵？金屬鍵硬度導(dǎo)電性？第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

　　同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物同一元素形成的不同種單質(zhì)研究

　　對(duì)象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)（n≥1）中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚

　　正丁烷與異丁烷O2與O3金剛石與石墨

　　專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示計(jì)算公式：v（B）==

　�、賳挝唬簃ol/（L·s）或mol/（L·min）

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　�、垡陨纤�表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　�、苤匾�規(guī)律：

　�。╥）速率比=方程式系數(shù)比

　�。╥i）變化量比=方程式系數(shù)比

　�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度