關于中考化學實驗的考點
氣體是實驗室制法在中考化學中屬于必考內容，以氧氣的實驗室制法和二氧化碳的實驗室制法為主要考查點，考查根據反應物與生成氣體的性質選擇發(fā)生裝置和收集裝置。
有關氣體的實驗在中考化學實驗出現頻率極高，而氣體的實驗制法更是重中之重，掌握氣體的實驗室制法，在中考化學實驗中至少保證基礎的分值不丟，這樣可以沖擊難點。
1、實驗裝置
實驗室制備氣體的裝置分為發(fā)生裝置、洗氣裝置和收集裝置。
發(fā)生裝置：根據實驗藥品和反應條件，發(fā)生裝置有固體加熱型，固液不加熱型和固液加熱型三種。
洗氣裝置：洗氣裝置主要有除雜和干燥。
收集裝置：根據氣體的性質，難溶于的`水氣體可以用排水法收集。密度大于空氣且不與空氣中的成分反應的可以向上排空氣法，密度小于氣且不與空氣中的成分反應的可以用向下排空氣法。
2、氧氣實驗室制法
氧氣有三種實驗室制法：
（1）過氧化氫（液體）在二氧化錳（固體）催化下生成氧氣，2H2O22H2O+O2。發(fā)生裝置：固液不加熱型。
�。�2）加熱高錳酸鉀制氧氣，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。發(fā)生裝置：固體加熱型。
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣：2KClO32KCl+3O2↑。發(fā)生裝置：固體加熱型。
氧氣不易溶于水，且密度比空氣密度大，既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法。制氧氣過程幾乎沒有雜質氣體，一般不用洗氣裝置。
因為制氧氣發(fā)生裝置既有固液不加熱型，又有固體加熱型；收集裝置既有排水法，又有向上排空氣法，所以中考化學中經常出現。
3、二氧化碳實驗室制法
實驗用品為稀鹽酸和碳酸鈣，所以發(fā)生裝置為固液不加熱型。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。注意，碳酸鈣不能用碳酸鈉代替，因為碳酸鈉與酸反應速度太快，不好控制。稀鹽酸不能用稀硫酸代替，因為碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣為微溶物，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步生成。
二氧化碳能夠與水反應，密度比空氣大，所以用向上排空氣法，而不能用排水法收集。
稀鹽酸為易揮發(fā)酸，所以制得的二氧化碳含有少量氯化氫，如果需要純凈的二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉洗氣。
4、氫氣的實驗室制法
實驗用品為鋅與稀硫酸，發(fā)生裝置為固液不加熱型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；實驗藥品金屬可以用Fe，液體藥品可以用稀鹽酸，用稀鹽酸得的氫氣中含有少量HCl。
氫氣難溶于水，密度遠遠小于空氣，所以可以用排水法集氣，也可以用下排空氣法收集。
5、其他氣體
其他氣體的實驗室制法在初中教材中沒有學習，但經常在信息題中出現，這里進行簡單的介紹，畢竟在考試中從信息中提取不如本來就掌握這些信息。
�。�1）一氧化碳（CO）：甲酸和濃硫酸加熱條件，HCOOHCO↑+H2O，裝置為液體加熱型（同固液加熱型）。一氧化碳難溶于水，密度與空氣相近且有毒，只能用排水法收集。
�。�2）氨氣（NH3）：氫氧化鈣與氯化銨加熱，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O，裝置為固體加熱型。氨氣極易溶于水，密度比空氣小，用向下排空氣法收集。
�。�3）氯氣（Cl2）：二氧化錳與濃鹽酸加熱：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑，裝置為固液加熱型。氯氣有毒，密度比空氣大，易溶于水，可用向上排空氣法，不可用排水法集氣。（另外可用排飽和食鹽水法收集）。
�。�4）甲烷（CH4）：無水醋酸鈉與堿石灰反應，CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，裝置為固體加熱型。甲烷密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法和排水法集氣。
【關于中考化學實驗的考點】相關文章：
中考化學的高頻考點有哪些04-02
2018中考化學考點總結04-08
中考化學燃燒與滅火復習考點04-02
中考化學實驗有哪些不規(guī)范問題04-22
中考化學十大考點總結04-08
中考化學制取氧氣復習考點分04-02
中考化學反應方程式考點的總結04-08
中考化學《食物中的有機物》復習考點分析04-02
中考化學反應方程式考點歸納04-08