九年級化學下冊《幾種常見的酸》的教學設計
[教學目標]
1． 認知目標：了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)、用途以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的顏色。（理解復分解反應。（了解濃硫酸的物理性質(zhì)、特性和稀釋要領。
2． 技能目標：通過演示實驗和學生實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力。
3． 情感目標：通過實驗培養(yǎng)學生求實、嚴謹、合作等優(yōu)良品質(zhì)。
[教學重點] 復分解反應的概念。鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)和有關化學方程式。
[教學難點] 復分解反應的`概念。鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)和有關化學方程式。
[教學方法] 實驗探索-歸納法
[教學手段] 投影儀
[教學程序設計]
[引言] 什么是酸？以下幾種物質(zhì)分別屬于酸堿鹽中的哪一類？
NaOH HCl NaCl ZnSO4 KNO3 Ca(OH)2 HNO3
[引入] 通過練習可以知道HCl 、H2 SO4 、HNO3 都屬于酸，他們是工業(yè)上的“三大強酸”，我們今天就來學習這幾種酸。
[板書] 一、鹽酸（ HCl ）
[展示] 一瓶稀鹽酸和一瓶濃鹽酸
[設問] 鹽酸有哪些物理性質(zhì)？
[引導觀察并結(jié)合書本]
[小結(jié)、板書]
1、物理性質(zhì)：氯化氫氣體的水溶液，無色、有刺激氣味的液體。濃鹽酸有易揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧。
[設問] 鹽酸有哪些化學性質(zhì)呢？
[板書] 2、化學性質(zhì)：
[演示實驗] 實驗8-6
[閱讀教材] 總結(jié)酸堿指示劑的概念及兩種酸堿指示劑的顏色變化情況。
[小結(jié)、板書] （1）、鹽酸可以使酸堿指示劑變色 。
[復習] 實驗室制取氫氣時也曾接觸過鹽酸的一種化學性質(zhì)：金屬與鹽酸反應
[引導分析] 三個反應的異同及反應類型。
[板書] （2）、鹽酸 + 金屬 === 氯化物 + 氫氣
[演示實驗] 鹽酸分別與鐵銹和氧化銅反應
[設問] 該反應有什么現(xiàn)象？
[分析] 根據(jù)現(xiàn)象分析反應產(chǎn)物判斷反應類型寫出化學方程式。
[板書] （3）、鹽酸 + 金屬氧化物 === 氯化物 + 水
[演示實驗] 鹽酸與氫氧化銅
[設問] 現(xiàn)象及分析反應產(chǎn)物
[指導] 寫出化學方程式并總結(jié)反應類型
[板書] （4）、鹽酸 + 堿 === 氯化物 + 水
[比較] 鹽酸第三和第四個化學性質(zhì)，總結(jié)共同點。
[演示實驗] 鹽酸與硝酸銀
[設問] 反應現(xiàn)象及反應產(chǎn)物、類型。
[板書] （5）、鹽酸 + 鹽 === 新鹽 + 新酸
[講解] 利用鹽酸與硝酸銀反應生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，可以判斷檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽。
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